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    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

    A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是（    ）

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、消去反应

    D．1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                                                                   (　　)

    A．2∶3                     B．3∶2                     C．4∶3                     D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

             A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

             B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

             C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

             D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

         ①              ②                     ③                   ④

         A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

             B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

             C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

             D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        (一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
             
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
    (二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
       氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
    (三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
    (1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                  。
    (2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
    A．容器内的压强不变               B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 
    C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是                  。
    (四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
               
    (1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
    (2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

    ①NaHCO3      ②Al2O3    ③Al(OH)3     ④Al      ⑤(NH4)2CO3

    A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C

    原子的第一至第四电离能分别是:  

    I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

    D

    元素的主族序数与周期数的差为3

    E

    元素是该周期电负性最大的元素

    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有     个伸展方向，原子轨道呈       形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为              。   

    （2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式                                  ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于        晶体。

    （3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是            ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式                         ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是         （填元素的符号）。

    （4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为                                                  。

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