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【题目】短周期元素甲、乙的原子序数相差2,则下列叙述正确的是(  )

A.可能在同一主族

B.一定属于同一周期

C.一定属于不同周期

D.无法判断

【答案】A

【解析】

A. 短周期元素甲、乙的原子序数相差2,可能在同一主族,如HLi原子序数相差2,都是第IA族的元素,故A正确;

B. HLi原子序数相差2H是第一周期元素都、Li是第IIA族的元素,短周期元素甲、乙的原子序数相差2,不一定属于同一周期,故B错误;

C. NaAl原子序数相差2,都是IIIA族的元素,短周期元素甲、乙的原子序数相差2,可能属于同周期元素,故C错误;

D. 短周期元素甲、乙的原子序数相差2,可能是同主族、可能是同周期,故D错误;

答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )

A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的AB在非标准状况下,其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为m∶n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置中能形成原电池的是(  )

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中显-1价的元素一定位于第ⅦA

D.核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe棒和Cu棒用导线连接,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:

1)若电解质溶液为硫酸溶液,则Cu棒上发生的电极反应为_________________

2)若电解质溶液为硫酸铜溶液,则Cu棒上的现象为____________________

3)若电解质溶液为氯化钠溶液,且在Cu棒附近不断通入氧气,则Cu棒上的电极反应为________________

4)若电解质溶液为浓硝酸,则Fe棒上发生的电极反应为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或数据记录不正确的是:

A.10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在滤纸上,称得质量为4.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列问题:

(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________

a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L1 d.加入少量冰醋酸

(2)等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3pH由大到小的顺序是____________

(3)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH) D.c(OH)/c(H+

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数____________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+______________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填大于”、“等于小于”)。

(5)25℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=_________________(填准确数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______

(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___

(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____

(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。

c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是(

A. 分子式为C22H13O4 B. 1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2

C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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