Question

金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N₂O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为             

A．58g

B．29g

C．40g

D．20g

Answer 1

C

本题考查金属与酸反应的计算。从反应流程来看，镁元素的走向为：Mg→Mg^2＋→Mg(OH)₂→MgO，最后得到固体是MgO， 从金属镁与硝酸反应得出：Mg～Mg^2＋～2e^－，2HNO₃～N₂O～8e^－，根据得失电子守恒可知，4 Mg～N₂O，求出n(Mg)=1mol，根据镁元素的守恒，最后MgO的物质的量为1mol，质量为40g，C选项正确。