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1.已知723K时,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ.则Q1、Q2、Q满足的关系是(  )
A.Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B.Q2>$\frac{{Q}_{1}}{2}$C.Q2<Q1<QD.Q=Q1>Q2

分析 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-QkJ/mol,表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为QkJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答.

解答 解:反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol,
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热QkJ,加入2mol SO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<Q,
通入1mol SO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ,但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以Q2<Q1<Q,
故选C.

点评 本题考查反应热的计算,题目难度中等,本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是(  )
A.中子数为20的氯原子符号:20Cl
B.HClO的结构式:H-Cl-O
C.HClO4的电离方程式:HClO4═H++ClO4-
D.Cl-的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语表示错误的是(  )
A.HCN的结构式:H-C≡N
B.HClO的电子式:
C.中子数为16的硫原子符号为:${\;}_{32}^{16}$S
D.Na+的离子结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素,原子序数依次增大.X、Y可形成最常用溶剂;X、Y、Z最外层电子数之和为8;Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L-1.请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)H<O<Cl<S<Na.
(2)Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(3)X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为H-O-Cl;M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)HClO4
(4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为;将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为有大量气泡生成,溶液先变红后褪色,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(5)利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4.催化剂a表面发生的电极反应方程式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+;理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)②④⑤.
(2)已知溶液④呈中性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(3)已知溶液⑤呈碱性,比较④、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在下列溶液中,分别加入少量的二氧化锰粉末,可能发生反应的是(  )
A.KI溶液B.酸性KI溶液C.KOH  溶液D.K2CO3 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀(15:24),装入试管中加热,大约1min发生剧烈反应,待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,即产生气泡,并伴有爆鸣声,产生一种气态氢化物.
(1)写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式,并标明是放热还是吸热:SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si,放热反应.
(2)写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑.
(3)写出产生“爆鸣声”的化学方程式:SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是(  )
A.1L溶液中含有0.3NA个K+离子
B.1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含0.6NA个SO42-离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下:
A的单质是密度最小的物质;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍;D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小;B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分;F元素最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)S2->Cl->Al3+
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等.则原混合物中D单质的质量分数为30%.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑.

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