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    【题目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1mol Y(g)，下列说法正确的是( )

    A.充分反应后，放出热量一定小于a/3 kJ

    B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

    C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D.向容器中通入Ar，压强增大，反应速率增大

    【答案】AC

    【解析】

    A．该反应为可逆反应，不会完全进行，加入1 mol X(g)与 1mol Y(g)并未完全反应，故放出的热量小于a/3 kJ，选项A正确；

    B．X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；

    C．当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；

    D．向容器中通入Ar，压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，选项D不正确。答案选AC。

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    【题目】由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)

    A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

    B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

    C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3

    D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    【题目】Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

    C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    （1）A__，B__。

    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是

    A.纳米铜是一种新型化合物

    B.纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性

    C.纳米铜粒子大小介于1～100 nm

    D.利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）

    元素

    元素的相关信息

    R

    最高正价与最低负价的绝对值之和等于2

    W

    原子的M电子层上有3个电子

    X

    在短周期主族元素中，其原子半径最大

    Y

    原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质

    Z

    最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

    A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成

    B.Z、X、W的简单离子半径依次增大

    C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

    D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）

    A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

    B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C.Zn是负极，Ag2O是正极

    D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    【题目】某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（）

    A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3

    B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeO

    D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。

    (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L-1H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

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