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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,

下面判断正确的是

A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊  B.金属性:甲>丙

C.原子半径: 丙<丁<戊  D.最外层电子数:甲>乙

 

A

【解析】

试题分析:在周期表中,同一周期的元素,随着原子序数的增加,元素的金属性逐渐减弱,氢氧化物碱性逐渐减弱,即丙>丁>戊,正确;原子半径逐渐减小,C错误;最外层电子数增多,D错误;同一主族的元素,随着元素原子序数的增加,元素的金属性逐渐减弱,B错误;

考点:在周期表中元素周期律的应用。

 

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A.CH3CH2CONH2 B.CH3CH2COONH4 C.CH2=CHCONH2 D.CH2=CHCONH4

 

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(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为 (填>、<、=)40% 。

(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。

(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为 。

(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:

10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知:NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O

① V值范围 ;

② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。

 

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某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是

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B.通入氧气的一极发生氧化反应

C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

 

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