Question

【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性

D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH变化时，HA-的浓度不断变化，因此pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此答题。

A.pH=3.50时，pC（A2-）＞pC（HA-），所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A错误；

B.一开始通入HCl时，H+与电离出来的OH-不断中和，故c(H+)/c(H2A)减小，反应一段时间后，H2A不断电离，浓度减小，H+的浓度越来越大，故c(H+)/c(H2A)增大，故B正确；

C.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，电离平衡时溶液呈酸性，故C错误；

D.根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误。

故选B。