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    7．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
    B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D．MnO2+4HCI （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

    分析 盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．为中和反应，盐酸只表现酸性，故A错误；
    B．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故B正确；
    C．为复分解反应，不表现氧化性，故C错误；
    D．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3L2/mol2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污
    B．A13++3H2O?AI（OH）3（胶体）+3H+：明矾净水
    C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
    D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

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    15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）
    A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯化钠用于治疗胃酸过多
    B．阿司匹林常用于解热镇痛
    C．青霉素是一种常用的抗生素，使用前没有必要进行皮肤敏感实验
    D．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次实验平衡时，SO2的转化率相等
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    D．达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：

    （1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
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    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
     容器换号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
     CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
    Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
    Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
    该反应的正反应放热为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”或“逆”）．
    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）
    A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应

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