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12.化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性
D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分析 A、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒;
B、棉、麻属于纤维素,羊毛属于蛋白质,合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等;
C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性;
D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物.

解答 解:A、杀菌消毒用的是医用酒精(75%),不是无水乙醇,故A错误;
B、棉、麻属于纤维素,含有C、H两种元素,完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质,含有C、H、O、N等元素,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成;合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,故B错误;
C、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线、酒精和加热等试剂和手段能使蛋白质变性,故加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性,故C正确;
D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物,而光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是高分子化合物,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了化学在生活中的应用,应注意的是杀菌消毒用的是医用酒精(75%),不是无水乙醇,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠和冷水反应:Na+H2O=Na++OH+H2
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=Al(OH)3
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应,生成的气体在同温同压下体积比为(  )
A.1:2:3B.46:56:27C.6:3:2D.1/23:1/28:1/9

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示.
元素原子结构或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
C生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
E与D同主族
F与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程.
(2)A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Mg2+>Al3+
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O (g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2.该反应为吸热反应.(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;外电路中电子从Al电极流向Mg电极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述正确的是(  )
元素代号LMXRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C.离子半径大小:r (M3+)>r (T2-
D.L2+和X2-的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是(  )
A.R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B.非金属性:Y>X
C.原子半径的大小顺序:X>Z
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法或表示正确的是(  )
A.NH3、H2O、PCl3都是极性分子B.CO2的分子示意图:
C.H2O2的电子式:D.CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去).已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原.

例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在.
请回答下列问题:
(1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,如图2A处制取CO2气体应选用的装置是Ⅲ(填写“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),其离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.装置B和C中应盛放的试剂分别是饱和NaHCO3,浓硫酸.
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温(或强热),检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是打开Ⅲ中的止水夹,这步操作的目的是排出装置中的空气.
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO.
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐(填“正盐”或“酸式盐”).请用文字简要说明理由根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐(或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.Cu2+、Mg2+、SO42-B.H+、Mg2+、CO32-C.Ag+、NO3-、Cl-D.Fe2+、H+、NO3-

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