某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素的实验时.对课本上的描述:“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在产生了疑问.久置KI固体被氧化变质.呈浅黄色(有I2).KI固体直接加热时.为什么不被氧化呢?因此.小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究. [提出假设]根据久置KI固体会被氧化而变质.结合空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。

【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：

假设一：需要H₂O的参与；

假设二：需要CO₂的参与；

假设三：。

【实验验证】

(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。

写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式。

(2)为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤

预期现象和结论

①取一份纯净的KI固体，分成两等份；

②一份加入到装有的集气瓶A中；

一份加入到装有的集气瓶A中；

③几天后观察。

【交流提高】

由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、。

【答案】

（13分）

[提出假设] N₂（1分）； CO₂、H₂O的共同参与（2分）；

[实验验证] （1）酸性（1分）；4KI + O₂+ 2CO₂== 2K₂CO₃+ 2I₂（3分）

（2）

实验步骤：

预期现象和结论

①取一份纯净的KI固体，分成两等份；

②干燥的CO₂和O₂混合气体（1分）

潮湿的CO₂和O₂混合气体（1分）

若集气瓶A中的KI固体颜色变黄，则氧化KI可以不需要H₂O参加（1分）。

若集气瓶A中的KI固体颜色不变，而集气瓶B的KI固体颜色变黄，则氧化KI必须要有H₂O参加（1分）。

（合理叙述给分）

[交流提高] 密封且放置在干燥处（2分）

【解析】

试题分析：本题的本质是对氧化条件的探究，发生反应的主体为碘离子和氧气，条件是H₂O和CO₂中的一种或两种，故探究的方向就是围绕H₂O、CO₂及H₂CO₃；从而设计实验进行证明。在实验过程中可以做对比实验和参照实验。在实验设计过程中，就是要对比有无H₂O参与反应反应，故用CO₂、O₂与CO₂、O₂、H₂O，二组反应进行对比从而得到结论。

在解题过程中要注意对题意的理解和与课本知识的结合，辅以解决这类问题的基本方程进行解答。这类题型要敢想、敢做，答题过程中力求准确、规范。

考点：本题以探究实验为基础，考查元素及化合物知识，实验探究基本方法等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是

过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H₂S不能形成氢键

；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是

H₂+O₂

催化剂

H₂O₂

H₂+O₂

催化剂

H₂O₂

．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．

实验编号	T/℃	H₂O₂初始浓度/ mol?L^-1	FeCl₃初始浓度/ mol?L^-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为

mol?L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为

1.0

mol?L^-1．
②三组实验中分解速率最快的是

Ⅲ

（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到达终点的现象是

锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色

．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为

0.1800

mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果

偏高

（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问．久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究．
提出假设：根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除

和稀有气体的影响．然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：

．
实验验证：（1）为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液（浓度较大）于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸．一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供

环境．写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式

．
（2）为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；	/
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中； ③几天后观察．

交流提高：由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化．长时间保存碘化钾需要避光、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．