Question

9g SiO₂和20g CaCO₃混合物在高温下加热到质量不再改变． 试计算：
（1）生成的CO₂在标准状况下的体积；
（2）反应后的固态物质的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）可能发生的反应为：SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，无论怎样反应，CaCO₃均转化为CO₂，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算其体积；
（2）根据反应方程式SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑判断SiO₂和 CaCO₃谁过量，若碳酸钙过量，则还发生CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，否则只发生第一个反应，根据方程式计算生成物的物质的量．

解答： 解：（1）可能发生的反应为：SiO₂+CaCO₃═CaSiO₃+CO₂↑、CaCO₃═CaO+CO₂↑，无论怎样反应，CaCO₃均转化为CO₂，
根据碳原子守恒：n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2 mol，则：生成的CO₂在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的CO₂在标准状况下的体积为4.48L；
（2）根据反应方程式SiO₂+CaCO₃

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，
SiO₂～～～～～CaCO₃～～～～～CaSiO₃
 60           100            116  
 9g           m               n
则m=

9g×100

60

=15g，n=17.4g，则9g SiO₂完全反应消耗15g CaCO₃，所以碳酸钙剩余5g，
发生CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，生成的CaO为n（CaO）=

5g

100g/mol

=0.05mol；
n（CaSiO₃）=

17.4g

116g/mol

=0.15mol，
答：反应后的固态物质的物质的量CaO为0.05mol，CaSiO₃为0.15mol．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意利用过量计算确定剩余物质的组成，注意原子守恒在计算中的应用．