Question

实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：MnO₂+4HCl（浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当转移电子的数目为6.02×10²³个时生成的氯气在标准状况下的体积为______L．

Answer 1

【答案】分析：（1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（3）根据化学方程式来计算即可．
解答：解：（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）化合价降低元素所在的反应物MnO₂是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂，故答案为：MnO₂；HCl；
（3）反应MnO₂+4HCl（浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当转移电子的数目为6.02×10²³个即1mol时，生成的氯气物质的量为0.5mol，体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．