Question

14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）

• A． 40%
• B． 60%
• C． 30%
• D． 50%

Answer 1

分析 根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．

解答 解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，设分解的碳酸钙物质的量为X，未分解的为Y，剩余固体中钙元素的物质的量为X+Y，碳元素的物质的量为Y，测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，即钙元素与碳元素的物质的量比为$\frac{\frac{20}{40}}{\frac{3}{12}}$=2，所以（X+Y）：Y=2：1，得X=Y，所以已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是100X：100（X+Y）=1：2，即质量分数为50%，故选D．

点评 解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．