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    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    Ⅰ用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置：
     
    ；
    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ；
    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：
     
    ．
    Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体．则：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
     
    （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：
     
    ．
    A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
    Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④处于第三周期ⅣA族；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；
    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等；
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，A是一种淡黄色固体，能与液态X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用溶液B吸收，C与Y反应得到E，E与X反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3，据此解答．
    解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．
    Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④处于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应电子式为：、，
    故答案为：、；
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，A是一种淡黄色固体，能与液态X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X为H2O，B为NaOH，C为O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用溶液B吸收，C与Y反应得到E，E与X反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3，
    （1）固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液中钠离子浓度最大，溶液中氢离子来源于水的电离、亚硫酸氢根的电离，故溶液c（H+）＞c（SO32-），则溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故答案为：NaHSO3；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    （3）在100mL 18mol/L的H2SO4浓溶液中加入过量铜片，若硫酸完全反应，由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.1L×18mol/L×
    1
    2
    =0.9mol，二氧化硫的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，实际随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，故实际得到二氧化硫的体积应小于20.16L，故D选项符合，
    故答案为：D．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，注意对元素周期律的理解，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Hg（NO3）2  ②HCHO（甲醛）   ③MgSO4   ④NH4Cl    ⑤KOH中，能使蛋白质变性的是（　　）
    A、②③④B、①③⑤
    C、①②③D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图1所示药品和装置进行实验：
    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　            B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．碳与热浓H2SO4
    （2）在上述装置中通入SO2，C装置的作用是
     
    ，写出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）A装置是为了验证SO2具有
     
    性，实验现象为
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    （5）图2为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）仪器A名称
     
    ，图中的装置错误的是
     
    （填“A、B、C、D”的一个或多个）．该装置气密性检查的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）将有机物进行系统命名
     
    ；
    （2）将有机物进行系统命名
     
    ；
    （3）按名称写结构简式：1，2-二甲基-3-乙基苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X与Z中电负性较大的是
     
    ．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为
     
    ，此离子中所含化学键的类型是
     
    ．
    （3）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图所示．其中X离子的配位数为
     
    ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为
     
    ．
    （4）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g?cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：
    （1）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）
     
    ；
    （3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度                 B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度       D．减少CO2（g）的浓度
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
     
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
     
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性，有下列操作步骤：①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液．正确的操作顺序是
     
    ．

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