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    14．若已知氧化性顺序：C2＞A3+＞B2，还原性顺序：B-＞A2+＞C-，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2A3++2B-═2A2++B2B．C2+2B-═2C-+B2
    C．2A2++C2═2A3++2C-D．B2+2C-═C2+2B-

    分析 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、根据氧化性是：C2＞A3+＞B2，因此A3+可以氧化B-，故A符合题意；
    B、根据氧化性是：C2＞A3+＞B2，因此C2可以氧化B-，故B符合题意；
    C、根据还原性顺序：B-＞A2+＞C-，因此A2+可以还原C2，故C符合题意；
    D、根据氧化性是：C2＞A3+＞B2，C2可以氧化B-，但B2不可以氧化C-，故D不符合题意．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．298K时，将x mL pH=a的稀盐酸溶液与y mL pH=b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）
    A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若10x=y，且a+b=14，则pH＞7

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    5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
    （2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    ①该溶液溶质质量分数29.1%
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.18 mol/L
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．自发反应在任何条件下都能实现
    B．化学反应不一定都有能量变化
    C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（　　）
    A．化学实验基本方法B．物质的分类
    C．离子反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
    C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1
    D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在此反应中只体现还原性
    B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA
    C．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
    D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

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    4．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
    ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
    ②在氯气中着火；
    ③与盐酸反应放出气体．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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