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【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

B. 电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g

C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为:B+3F3e=BiF3

D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能

【答案】C

【解析】

A.根据电子流向可知M为原电池的正极,N为原电池的负极,阴离子由正极移向负极,由图可知氟离子移动方向是(A),A错误;B。根据负极反应:Mg-2e-= Mg2+,电池放电过程中,若转移1mol电子,则N电极质量减小12g,B错误;C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为:Bi+3F3e=BiF3,C正确;D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将化学能转化为电能,故D错误;答案:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,与28g N2的体积相等的O2,其

A.质量为16gB.分子数为6.02×1023

C.体积为11.2 LD.物质的量为2mol

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【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中,但含氰废水属于高毒类,必须对其进行处理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,说明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理,得到一种蓝色沉淀M,M的摩尔质量为592 g·mol-1,则M的化学式为___________________

(3)pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下,用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐,已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为______________

(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示:

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1,处理10m3这样的废水,理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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【题目】3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是(  )

A.分子式为C4H8O2

B.与环氧乙烷()互为同系物

C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4

D.分子中所有碳原子处于同—平面

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【题目】 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含HO键的数目为5 NA

B.标准状况下,2.24LCO2N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA

C.1molCH3COOH3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中,转移电子数为1.5 NA

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【题目】有机物Ⅰ()是一种新型感光高分子化合物,工业上合成它的一种路线图如下,图中CD也是高分子化合物且D具有强的亲水性,反应①中C2H2发生了加成反应,E的质谱图中质荷比最大值为92,G能发生银镜反应。又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时,自动脱去一个水分子。

1A的结构简式为____________,E的名称是___________________,③的反应类型是________

2B中官能团的名称是____________,C的结构简式为______________

3)写出反应④的化学方程式:_________________

4XH的芳香族同分异构体,X具有如下性质,能发生银镜反应且1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg,X共有______________,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_______________

5)以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯(),写出其合成路线图:_____________

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【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.46gNO2N2O4的混合物所含原子总数为3NA

B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体,其中胶粒的数目为NA

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【题目】常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.,II代表HA,III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2一)>c(OH)

B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加

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