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    20．中成药银翘中含有具有较广泛抗菌作用的有效成分--绿原酸，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸可通过酯化反应人工合成
    B．1 mol绿原酸能与2molBr2发生加成反应
    C．1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应
    D．绿原酸能与NaHCO3溶液发生复分解反应

    分析 该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有酯基，可通过酯化反应生成，故A正确；
    B．有机物含有酚羟基，苯环的氢原子都可被取代，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则1 mol绿原酸能与4molBr2发生加成反应，故B错误；
    C．含有5个羟基、1个羧基，则1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应，故C正确；
    D．含有羧基，酸性比碳酸强，则绿原酸能与NaHCO3溶液发生复分解反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为B，注意溴与苯环的取代反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（　　）
    A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+
    C．200mL的5mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（　　）
    A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（　　））
    选项ab试管中现象离子方程式
    A稀H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈黄色
    4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
    D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=
    BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
    （　　）
    选項①②③预期现象或结论
    A稀H2SO4Na2SO3澄清石灰水滴入少量稀H2SO4时③中立即出现浑浊
    BH2O2溶液FeCl3FeCl2溶液FeCl3作催化剂
    C盐酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D浓 HNO3Cu粉石蕊溶液③中可能先变后褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜
    B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥
    C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶
    D．除去CuSO4 溶液中Fe2（SO4）3 杂质，加入足量铜粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，受热易分解成NaClO3与NaCl．实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下：
    2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
    制备过程：
    在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶
    （2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
    （3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作还原剂．
    （4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （5）反应后的混合液中ClO2-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO2-能被I-完全还愿为Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（化学方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
    ②根据上述数据分析，原混合液中ClO2-的浓度为1.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（　　）
    A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
    B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
    C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
    D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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