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    【题目】下列关于葡萄糖与蔗糖的说法错误的是（ ）。

    A.二者的分子式不同，但所含化学元素相同

    B.蔗糖能水解，葡萄糖不能水解

    C.二者互为同分异构体

    D.葡萄糖是单糖，能发生银镜反应，蔗糖是双糖，不能发生银镜反应

    【答案】C

    【解析】

    A．葡萄糖分子式是C6H12O6，蔗糖分子式是C12H22O11，分子式不同，但所含化学元素相同，A正确；

    B．蔗糖是双糖，能水解，葡萄糖是单糖，不能水解，B正确；

    C．葡萄糖和蔗糖分子式不同，二者不互为同分异构体，C错误；

    D．葡萄糖是单糖，含有醛基，是还原性糖能发生银镜反应，蔗糖是双糖，不含有醛基，不能发生银镜反应，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

    A. （C3H4O）B. （HCN）

    C. （NH3）D. （BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263。

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)_____ v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )

    A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

    B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

    C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

    （2）C的结构简式为_____。

    （3）富马酸的结构简式为_____。

    （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

    （5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________。

    （3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式__________________。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________。

    （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是_________(选填编号)，滴定终点现象是：________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

    A. B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    B. A极的电势一定比B极的高

    C. 实际电解过程中A极区pH减小

    D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

    (1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

    (2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k为常数。

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

    c(SO32-)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    V×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    k(297.0K)/k(291.5K)

    富氧区

    v= k·c(SO32-)·c(O2)

    1.47

    贫氧区

    v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

    2.59

    (3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

    (4)利用I2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

    ①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

    ②b点时，CO 的转化率为_____________。

    ③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判断的理由是_____________________。

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