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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.b电极上发生氧化反应
    B.b电极附近溶液的pH增大
    C.a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
    D.中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

    【答案】B
    【解析】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极发生还原反应，故A错误；
    B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B正确；
    C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+ ， 故C错误；
    D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl﹣移向负极室左室，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
    A.
    密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
    B.
    反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C.
    物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D.
    反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液

    A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
    （1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 样品中Al的质量是g．
    （2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是 ．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    乙酸

    1﹣丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    ﹣89.5

    ﹣73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.3

    密度/gcm﹣3

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    互溶

    不溶


    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
    C→F→→→→ ．
    （2）C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、 ． 装置C中冷凝管的作用是：；
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是 ． A装置中Na2CO3溶液的作用是 ．
    （4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．
    （5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

    A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

    B. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

    C. 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

    D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
    （1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ， 离子方程式是 ， 样品中Al的质量是g．
    （2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是；引发铝热反应的实验操作是 ．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
    （4）请设计检验物质X的实验方案： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 ．
    （2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 ．
    （4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 ， 该仪器使用前需要 ．
    （5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 ．

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