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1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应,则硫酸的物质的量浓度为


  1. A.
    0.1mol?L-1
  2. B.
    0.2mol?L-1
  3. C.
    0.5mol?L-1
  4. D.
    1mol?L-1
C
分析:根据n=计算氢氧化钠的物质的量,由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知H2SO4的物质的量,再由c=来计算硫酸的物质的量浓度.
解答:1.6g氢氧化钠的物质的量=0.04mol.
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知
2 1
0.04mol 0.02mol
所以H2SO4的物质的量为0.02mol,硫酸的体积为40ml.
所以硫酸的物质的量浓度为=0.5mol/L.
故选:C.
点评:考查物质的量浓度的计算,比较简单,旨在考查学生对基础知识的掌握.利用氢氧化钠质量及化学反应方程式来计算H2SO4的物质的量的计算是解答本题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下列表格是它的说明书:

(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
(填试剂的名称).
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应).离子方程式如下:aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O,当a=1时,b=
5
5

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1 000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.该药品可以服用吗?
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由:
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
由MnO4-~5Fe2+,可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol,
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,Fe2+的氧化率:
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%>10%,所以不可以服用
(写出主要计算过程).
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸.含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和.质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子.写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式):
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH--OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
;琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4

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