Question

【题目】室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．据图知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001molL1，MOH电离程度较小，则c(M+)≈c(OH)=0.001molL1，c(MOH)≈0.1molL1，常温下，MOH的电离常数，A正确；

B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)＞c(Cl)≈，B正确；

C．当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05molL1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；

D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。