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    目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为，d夸克带电量，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（   ）
    A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
    B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
    C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
    D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
    B
    本题完全可从质子带一个单位正电荷、中子不带电这样的最基本的知识入手，经计算不难发现2个u夸克和1个d夸克加在一起带一个单位正电荷，1个u夸克和2个d夸克加在一起不带电。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于锂的结构和性质的判断，错误的是(    )
    ①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ④
    其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂
    A．只有①B．③和⑤C．②和③D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．在溶液中钡离子可氧化金属锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是（   ）
    A．X的原子序数比Y的小B．X原子的电子层数比Y少
    C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)有几种元素粒子的核外电子层结构如图所示：
    （1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是______________。
    （2）某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_________________。
    （3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是______________________。
    （4）某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是(    )
    A.A、B、E一定位于不同周期             
    B.A、D可能属于同一族
    C.D位于第2周期                        
    D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：
    原子核内无中子的原子
    		 
    最外层只有1个电子的原子
    		 
    最外层只有2个电子的原子
    		 
    最外层电子数等于次外层电子数的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
    		 
    电子层数与最外层电子数相等的原子
    		 
    电子层数为最外层电子数2倍的原子
    		 
    次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
    		 
    内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
    （1）下列由极性键形成的极性分子是　 。
    A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
    （2）下列说法不正确的是        。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　 。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
    　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
    C． CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。

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