分析 生成的沉淀为碳酸钙,计算出碳酸钙的物质的量,然后根据反应的关系式计算出生成二氧化碳的物质的量及原混合物中含有的碳酸氢钠的物质的量,再计算出标况下二氧化碳的体积和原混合物中NaHCO3的质量分数,由此分析解答.
解答 解:10g沉淀为CaCO3,n(CaCO3)=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol,根据反应关系式:CaCO3~CO2,可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol,
(1)标况下生成的二氧化碳的体积为:V(CO2)=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,
答:生成的CO2气体体积(标准状况下)为2.24L;
(2)根据反应关系式:2NaHCO3~CO2,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×0.1mol=0.2mol,
原混合物中碳酸氢钠的质量为n(NaHCO3)=84g/mol×0.2mol=16.8g,
原混合物中碳酸钠的质量分数为w(NaHCO3)=$\frac{16.8g}{33.6g}$×100%=50%,
答:原混合物中碳酸钠的质量分数为50%.
点评 本题考查利用化学反应方程式进行的混合物的计算,清楚发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{125a}{9V}$mol•L -1 | B. | $\frac{125a}{18V}$mol•L -1 | C. | $\frac{125a}{36V}$mol•L -1 | D. | $\frac{125a}{54V}$mol•L -1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3 | B. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | ||
C. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D. | Cl2+H2O?HCl+HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
B. | 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 | |
C. | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
D. | 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分散质粒子的半径在10-9m~10-7m之间的分散系叫做胶体 | |
B. | 少量金属钠可保存在煤油中 | |
C. | CO2水溶液能导电,因此CO2是电解质 | |
D. | 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
B. | 用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液 | |
C. | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- | |
D. | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ |
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