【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是( )
A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小
D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大
【答案】B
【解析】解:A、恒容条件下,通入稀有气体使压强增大,反应混合物的浓度不变,正、逆反应速率不变,平衡不移动,故A错误;B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍,说明反应到达平衡,故B正确;
C、降低温度平衡向正反应移动,由于m+n>q,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变,结合M= 可知混合气体的平均摩尔质量增大,故降低温度,混合气体的平均相对分子质量增大,故C错误;
D、增加X的物质的量,X的浓度增大,平衡正向移动,X的转化率降低,故D错误.
故选B.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:
(1)样品中NaHCO3的质量为___________g。
(2)向分解后的固体中加入2mol·L-1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为_______L。
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【题目】下列关于石油的说法不正确的是( )
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油通过催化重整可得到环状烃
C.石油裂化是物理变化
D.石油分馏得到的汽油是混合物
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【题目】工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法.
(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去.已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10﹣18mol2L﹣2 , Ksp(CuS)=1.3×10﹣36mol2L﹣2 . ①请用离子方程式说明上述除杂的原理 .
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是(填序号)
A.Ba(NO3)2B.BaCl2
C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是 .
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72﹣)时,在废水中加入适量NaCl,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(填序号)
A.阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.电解过程中溶液pH减小
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有2mol Cr2O72﹣被还原
(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池.图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中,a电极作极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为 .
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【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。
Ⅰ.FeCl2的制备
(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。
(3)装置B的作用为____________。
(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________(填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”)。
Ⅱ.FeCl2的纯度测定
已知:①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3+与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
(i)称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200 mL。
(ii)准确量取20 mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。
(iii)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到W g蓝色固体。
(5)产品中FeCl2的质量分数为____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低,他的理由为______________________
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________________________________。
(4)E装置的作用是____________(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为______(填编号)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混和气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,已知其电池反应相当于CO的燃烧,且负极反应式为2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
(1)该电池的正极反应式为;
(2)若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水,则铁棒应连接电源的(填写“正极”或“负极”),电解总反应的离子方程式为 . 当电池内通过0.2mol 电子时,电解装置中两极共生成气体L(标准状况下),此时将电解液充分混合,溶液的pH(不考虑溶液体积的变化).
(3)利用该燃料电池做电源,以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是(填代号).(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)a.电解过程中,化学能转化为电能 b.粗镍作阳极,发生还原反应
c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比.
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