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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者
 
后者(填>、<或=).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为:
 

(3)称取一定质量的纯碱,溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2.用“增多”或“减少”填空:
若纯碱中含有碳酸氢钠杂质,则完全反应放出的CO2
 

若纯碱中含有碳酸氢钠杂质,则完全反应所需盐酸的用量
 
分析:(1)与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式判断;
(2)胃酸主要成分为盐酸,可与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体;
(3)M(Na2CO3)>M(NaHCO3),结合反应的方程式计算.
解答:解:(1)与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,因M(Na2CO3)>M(NaHCO3),则等质量时,NaHCO3生成二氧化碳较多,
故答案为:<;
(2)碳酸氢钠具有弱碱性,与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故可以治疗胃酸过多,故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)M(Na2CO3)>M(NaHCO3),若纯碱中含有碳酸氢钠杂质,则完全反应放出的CO2,生成二氧化碳气体增多,
与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,由方程式可知,等质量时,Na2CO3消耗盐酸多,若纯碱中含有碳酸氢钠杂质,则完全反应所需盐酸的用量减少,故答案为:增多;减少.
点评:本题考查钠的重要化合物,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应的化学方程式的书写,结合化学方程式解答该题,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:四川省广元中学2010届高三第四次月考、化学试卷 题型:058

我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中内外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中,应先通________气体,再通________气体;

(3)指出该装置的三处错误________ ________ ________

(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26 g,则其产率为________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是________

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?________

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:

实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为:A_______;D_______。(填名称)
(2)本实验在具体操作过程中,应先通_________气体,再通________气体,原因是________________。
(3)指出该装置中的错误_________。(至少两处)
(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为________;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是________________________。
(5)在侯氏制碱法工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用?________________。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如图所示的一套实验装置:
实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为:A________;D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中,应先通入________气体,再通入________气体;原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中,该兴趣小组同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率为________;该兴趣小组同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?____________。

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