Question

硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为

查阅资料：

Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处 ⅣA族，锡位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、过滤和洗涤等。

(3)溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为__________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用为①调节溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(7)该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：

①将试样溶于盐酸，反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再计算锡粉的纯度，请配平反应：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

Answer 1

解析　(1)由Sn的核电荷数为50以及最外层电子数为4，可知核外电子排布由里到外依次是2、8、18、18、4，可见其位于第五周期。(2)操作Ⅰ是利用硫酸亚锡溶液制取硫酸亚锡晶体，因此该操作应是蒸发浓缩、冷却结晶。(3)Sn2＋水解导致溶液显酸性，因此加入浓盐酸是抑制Sn2＋的水解。(4)向SnCl2溶液中加入锡粉，作用有两个：一是与加入的浓盐酸作用，调节pH；二是作为还原剂，防止Sn2＋被氧化为Sn4＋。(5)利用原子守恒可知气体必为CO2，同时另一产物为NaCl，由此可得方程式。(6)Sn2＋易被氧化为Sn4＋、则H2O2被还原为H2O，结合酸性介质可得反应的离子方程式。(7)首先利用化合价升降相等配出FeCl2、K2Cr2O7的化学计量数，然后利用Fe、Cr守恒配出FeCl3、CrCl3的化学计量数，然后由K原子守恒配出KCl的化学计量数，再利用Cl原子守恒配出HCl的化学计量数，最后利用原子守恒可知缺项为H2O，并配平其化学计量数。

答案　(1)五　(2)蒸发浓缩、冷却结晶　(3)抑制Sn2＋的水解　(4)防止Sn2＋被氧化　(5)SnCl2＋Na2CO3===SnO↓＋CO2↑＋2NaCl　(6)Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O　(7)③6　1　14　6　2　2　7H2O