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    【题目】氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.图中A，B表示的粒子依次是O和H
    B.图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
    C.图中A，B重新生成水时的活化能等于0
    D.图中A，B重新生成水时的活化能大于0

    【答案】C
    【解析】解：由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子；氧原子和氢原子生成水时不需要断裂化学键，所以其活化能=0，
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
    A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    B.C点溶液pH=14﹣a
    C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　 )

    A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

    D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯

    B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应

    D. 苯中各原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸钠的液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

    C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 ﹣ 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2 ， 在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液． ①配料中铁粉过量的目的是；持续通入N2的目的是 ．
    ②检验反应液中不含碘单质的方法是 ．
    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为 ．
    （3）点化钠的提纯与结晶： ①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是 ．
    （4）碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为 ． （杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构

    B. 1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为5NA

    C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

    D. 甲烷有两种二氯代物

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