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【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC), 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

AC2H5OH在电池的负极上参加反应 B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极得电子的物质是O2

【答案】B

【解析】

试题分析:A、在燃料电池中,乙醇在负极发生失电子的反应,A正确;B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移,B错误;C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极,C正确;D、电池正极得电子的物质是O2,D正确。答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修2化学与技术】将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制备工艺流程如下:

已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Fe2+

5.8

8.8

(1)回收的产品Y是_____________________。

(2)“除铁”时,先加入_________________(氧化剂、还原剂),再将溶液的pH调整到__________。

(3)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

(4)除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属,试剂X为__________________。

(5)ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

(6)为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量,取ag产品溶于水,向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全;过滤、洗涤沉淀,在将沉淀固体煅烧至完全分解,称得为bg,则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛,进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4具有很强还原性易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后,得到的滤渣A为______ _________(填化学式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液VmL,则TiO2质量分数为 (用代数式表示)。

(6)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/

-25.0

648.8

714

1667

沸点/

136.4

1090

1412

3287

反应的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据表中信息,需加热的温度略高于 即可。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是

② Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,

① X电极的材料是 ,电极反应式是

② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是原子序数依次增大的同周期元素,已知ACF的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:

1)写出下列元素的元素符号:A _____ C _____ D ____ _ E _____

2)用电子式表示BF形成化合物的过程:_____

3D在周期表中的位置_____ E的氢化物中化学键类型是 ,比较DE氢化物的稳定性 (用化学式填空)

4)写出CF两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: ___ _____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程图如下:

1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____

2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

3针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,摩尔质量为89g/mol,化学式是_______。以AlNiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时针铁矿转化为Fe(OH)2,该电池放电反应的化学方程式是__________

4根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为______

沉淀化学式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

开始溶解的pH

105

Ksp

5

6

2

5工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水

6滤液4”之后的操作依次为_____________、过滤,洗涤,干燥。

7分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)

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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是

2)虚线框内的实验装置的作用

3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修5有机化学基础】

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)

Ⅱ. (R、R’代表烃基)

(1)①的反应类型是________。

(2)②的化学方程式为________。

(3)PMMA单体的官能团名称是________、________

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。

(5)G的结构简式为________。

(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH[

(7)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学选修2:化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2Al2O3CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:

1)粉煤灰研磨的目的是_______________________

2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____________________(填化学式,下同),第3次过滤时滤渣的成分是__________

3)在104用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为__________h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4FKFNH4FKF的混合物,在相同时,浸取率最高的是__________(填助溶剂化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________(举一例)。

4)流程中循环使用的物质有__________。(填化学式)

5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3·6H2O,请简要说明该过程能够发生的原因____________________

6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________

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