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    下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
    A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
    c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
    B．c1 mol/L  pH＝a的醋酸，c2 mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
    C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
    BE
    BE
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高
    B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应      
    D．与不锈钢成分相同
    E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
    1-100
    1-100
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
    A
    A
    （填序号）
    A．①②④⑦
    B．①③④⑥
    C．②④⑤
    D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是
    1-100
    1-100
    nm
    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液

    （3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是
    ①②④⑦
    ①②④⑦
    （填序号）
    整个实验过程中涉及到的离子方程式
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    、
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    、
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    、
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

        实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

        实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

       （1）对该实验现象的解释：

    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是        （填化学式，下同）；

    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         。

    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：

     

    操作

    预期现象及结论

    方案1

    取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

    如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应

    方案2

    取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液

    如果溶液变蓝色，则说明未发生反应

    方案3

    取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡

    如果下层溶液呈橙红色，则说明：

                                

    ①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。

      方案2中，由于存在反应                            （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。

    实验操作

    预期现象及结论

    解释现象的离子方程式

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年潍坊市高二下学期新课程期末测试化学 题型：实验题

    (16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
    (1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是         nm
    (2)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
                                             。
    检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                              
    (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
    ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是          (填序号)
    整个实验过程中涉及到的离子方程式
     
                                                                         、
     
                                      、                                 、
                                      、

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三学年会考（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

        实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

        实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

       （1）对该实验现象的解释：

    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         （填化学式，下同）；

    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是          。

    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：

     

    操作

    预期现象及结论

    方案1

    取少量黄色溶液，加入NaOH溶液

    如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应

    方案2

    取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液

    如果溶液变蓝色，则说明未发生反应

    方案3

    取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡

    如果下层溶液呈橙红色，则说明：

                                

    ①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

      方案2中，由于存在反应                             （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。

    实验操作

    预期现象及结论

    解释现象的离子方程式

     

     

     

     

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