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    17．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（　　）
    A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应
    B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液
    C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻
    D．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Zn极电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O

    分析 A、活泼的金属锌作负极；
    B、阴离子向负极移动；
    C、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应；
    D、电解池的阳极是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应．

    解答 解：A、X和Y与电流表连接，会构成原电池，活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，故A错误；
    B、阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，故B错误；
    C、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，则Cu做了电解池的阳极，则电极Cu本身失电子发生氧化反应，质量减轻，Zn极析出金属锌质量增加，故C正确；
    D、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Zn是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．如右图所示为一个完整的CaF2晶胞，则图中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．设晶胞边长为a，则Ca2+与F-之间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
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    （3）O2F2是一种强氧化剂，由O2和F2在低温下合成，运用VSEPR模型给出，O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
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    12．甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景，现有如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1mol H2O，一定条件下发生反应：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
    时间
    物质    		0 min10 min30 min60 min70 min
    CO2（mol/L）00.20.60.80.8
    CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
    （1）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ/mol   K1
    H2（g）+O2（g）?H2 O（g）△H2=-120.9kJ/mol K2
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol．
    （2）10～30 min内，氢气的平均反应速率v（H2）=0.06mol/（L•min）．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
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    D．再充入1molH2O．

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    （2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物质的量之比是0.80：1（保留两位小数）
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