Question

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

Answer 1

答案　(1)偏高

(2)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol

n(NH)＝

＝2.500×10－3 mol

n(SO)＝

＝

＝2.500×10－3 mol

m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g

m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g

m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g

n(H2O)＝

＝1.250×10－2 mol

x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。

解析　(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使消耗的EDTA溶液体积偏大，则测得的Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。