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    【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.Fe被还原B.Fe是还原剂C.CuSO4发生氧化反应D.CuSO4失去电子

    【答案】B

    【解析】

    Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中，Fe的化合价由0价变为+2价，作还原剂，被氧化；CuSO4中的铜离子，得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2，反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

    已知有关数据如下：

    C6H5Cl

    C6H4Cl2

    熔点/℃

    -45

    53

    沸点/℃

    132

    173

    回答下列问题：

    （1）仪器b的作用是_______。干燥管c中盛装的试剂是________。

    （2）反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是_________。

    （3）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_____(填序号)。

    （4）从滤液中回收过量氯苯的操作是___________。

    （5）将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用 0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2CrO4

    Ksp

    2×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    2×10-12

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    砖红

    ①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是___(填字母)。

    a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

    ②滴定达终点的现象是_______

    ③无水FeC13的转化率a=_______%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

    a(干燥气体)

    b(液体)

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L1AgNO3溶液

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）

    A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

    B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，0族元素的单质都是气体

    D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）

    A.铜合金B.橡胶C.不锈钢D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。

    A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物

    (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

    (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。

    (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

    ① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

    ② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。

    ③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

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