Question

常温下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如图，则下列说法正确的是（　　）

• A、a点时溶液pH=11.5，原因是：CO₃^2-+H₂O→HCO₃^-+OH^-
• B、a-b段发生反应为：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O
• C、b-c段发生反应为：HCO₃^-+H⁺→CO₂↑+H₂O
• D、c-d段发生反应为：H⁺+OH^-→H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，结合图象解答．

解答： 解：A．a点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O→HCO₃^-+OH^-，故A正确；
B．a-b段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B错误；
C．b-c段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺→CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．c-d段，盐酸过量，不发生反应，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确碳酸根离子与氢离子反应的实质是解题关键，题目难度不大．