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    金属具有延展性的原因是(　　)

    A．金属原子半径都较大，价电子较少

    B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

    C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快

    D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是(　　)

    A．氮化硅是分子晶体

    B．氮化硅是原子晶体

    C．氮化硅是离子晶体

    D．氮化硅化学式为Si4N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是(　　)

    A．金刚石>二氧化硅>晶体硅

    B．MgO>MgCl2>NaCl

    C．金刚石>食盐>干冰

    D．H2Se>H2S>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是(　　)

    A．原子晶体                B．金属晶体

    C．分子晶体                D．混合键型晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质中体现了金属通性的是(　　)

    A．铁能够被磁铁磁化

    B．铝常温下不溶于浓硝酸

    C．铜有良好的延展性、导热性和导电性

    D．钠与水剧烈反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。

    (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为，对其所存在的共价键，下列说法正确的是(　　)

    A．4个σ键

    B．2个σ键、2个π键

    C．2个σ键、1个π键

    D．3个σ键，1个π键

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有____________。形成的化学键是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

    ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

    A．①②③       B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

    A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

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