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    12．已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应断裂②键B．乙醇与溴化氢反应断裂①键
    C．乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键D．乙醇分子内脱水断裂①③键

    分析 A、钠置换的是乙醇中-OH中的-H；
    B、乙醇和溴化氢发生的是取代反应；
    C、乙醇被催化氧化时，是将-OH中的-H和-OH所在C原子上的一个-H脱下来，和氧原子生成水；
    D、乙醇分子内的脱水即为消去反应．

    解答 解：A、钠置换的是乙醇中-OH中的-H，故断开的是①键，故A错误；
    B、乙醇和溴化氢发生的是取代反应，是用-Br取代了乙醇中的-OH，故断开的是②键，故B错误；
    C、乙醇被催化氧化时，是将-OH中的-H和-OH所在C原子上的一个-H脱下来，和氧原子生成水，故断开的是①③，故C正确；
    D、乙醇分子内的脱水即为消去反应，消去的是-OH和-OH所在C原子的相邻C原子上的一个-H，故断开的是②④，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了乙醇的化学性质中的反应原理，难度不大，掌握反应的机理多理解反应的进行帮助很大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
    （2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
    （4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
    （5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．8 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
    B．乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯
    D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯结构简式为C2H4B．乙醇的比例模型为
    C．间二甲苯的结构简式为D．甲烷的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    已知产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
    （1）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分干燥氧气．
    （2）D装置中MnO2的作用是作催化剂加快产生O2的速率．
    （3）燃烧管中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2．
    （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的化学式为C2H6O．
    （5）若该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH3CH2OH，该有机物的同分异构体结构简式为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
    Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③40min时，平衡常数K=0.675．
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
    （3）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．  试回答：
    ①A组中HCOOH能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中KOH溶液可跟A组中三种物质反应
    （2）在有机物①-OH   ②CH2=CH2③CH≡CH  ④-CH2OH   ⑤-CH3    ⑥CH3COO-     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
    中属于芳香烃的是⑤；能与溴水发生加成反应的是②③；能发生消去反应的是⑦；能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是⑥⑦． （填写上述物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的能量变化表现为释放能量
    B．该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
    C．该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
    D．该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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