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17.金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料.如图所示有机物可用于合成该材料,下列有关该有机物的说法不正确的是(  )
A.6.8g该有机物含0.2 molN
B.该有机物能发生加成反应
C.该有机物的一氯代物只有2种
D.分子中的所有原子可能处于同一平面

分析 有机物含有C=C、C=N键,可发生加成、氧化反应,结构对称,分子中含有2种H原子,具有平面形结构,以此解答该题..

解答 解:A.有机物分子式为C10H8N2,相对分子质量为136,6.8g该有机物的物质的量为0.05mol,含0.1 molN,故A错误;
B.含有苯环结构,可发生加成反应,故B正确;
C.结构对称,分子中含有2种H原子,一氯代物只有2种,故C正确;
D.含有碳碳双键和C=N键,具有平面形结构,故D正确.
故选A.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,难度不大,易错点为C,注意结构特点的判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在实验室制备的乙烯中,不可避免混有乙醇、乙醚,现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体.经测知氧的质量分数为a%.
(1)能否求得碳的质量分数?
(2)若能,则求之.若不能,则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解.
A.H的质量分数为b%
B.乙醇与乙醚的物质的量之比为1:m
C.气体总质量为w g
D.气体对H2的相对密度d.

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8.含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理.其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(-NO2)还原为-NH2,还原快慢受废水pH影响.下列图示中,能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是(  )
A.B.C.D.

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5.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NA
B.常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.标准状况下,22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA

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12.某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种.下列结论正确的是(  )
A.若废水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],则不可能存在Fe3+
B.向废水中加适量盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明废水中含有Fe3+
C.经测定一定量的废水中n(Cu2+)=0.02 mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02 mol,则该一定量的废水中0 mol≤n(Cl-)≤0.1 mol
D.取10 mL废水,通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应.然后调节pH,使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32 g,则废水中c(Fe3+)=0.02 mol•L-1

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2.下列各物质中,一定是同系物的是(  )
A.C3H6和2-甲基1-丁烯
B.3,3-二甲基-1-丁炔和3-甲基1-戊炔
C.
D.C4H10和C9H20

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9.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后,放出92kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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6.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
B.验证溴原子:取C2H5Br少许与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液
C.检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液
D.比较AgCl和AgI的溶解度:向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液

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7.常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反应:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目.
(2)这一反应中,氧化剂是Cl2,氧化产物是N2
(3)若有3mol N2生成,则发生氧化反应的物质有6mol.
(4)根据上述反应,若将浓氨水与Cl2靠近,将会看到白烟(现象).

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