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    利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ，负极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ．此装置中盐桥的作用是
     
    ．
    考点：设计原电池
    专题：电化学专题
    分析：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失电子被氧化，应该为负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，铁元素得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，据此分析解答．
    解答： 解：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失电子被氧化，应该为负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，如Pt作正极，铁元素得电子被还原，则含有铁离子的可溶性盐作电解质，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，其图象为，盐桥中含有电解质溶液，放电时，盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动，从而形成电流，构成闭合回路，且使两溶液保持电中性，故答案为：Pt；2Fe3++2e-═2Fe2+；Zn； Zn-2e-═Zn2+；使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性；．
    点评：本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中化合价变化确定正负极、电解质溶液，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极．
    练习册系列答案
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    向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值为（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．
    （1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是
     
    ．
    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为
     
    ．
    研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
    方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
    方案二：检验溶液中含有
     
    证明发生了氧化还原反应
    实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
    Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间．
    Ⅱ检验过程
    操作现象及结论
    基于方案一：
    基于方案二：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确使用化学用语是学好化学的基础，化学方程式是最重要的化学用语，请正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）：
    （1）钠与水反应：
     

    （2）过氧化钠与水反应：
     

    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：
     

    （4）Al与盐酸反应：
     

    （5）Al与氢氧化钠溶液反应：
     

    （6）Al2O3与盐酸反应：
     

    （7）Al2O3与氢氧化钠溶液反应：
     

    （8）Al（OH）3 与盐酸反应：
     

    （9）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：
     

    （10）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的体积．

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    在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C
    D吸收未反应的CO2气体

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    （1）Na3N的电子式是
     
    ，该化合物由
     
    键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
     
    种盐，其电子式为
     
    ，
     
    ．
    （3）Na3N与水反应属于
     
    反应．
    （4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）写出Na3N与水反应的化学方程式
     

    （6）写出Na3N与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    B、当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol
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    D、若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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