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    以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11） （12）
    （1）写出⑥的元素符号：
    Si
    Si
    ，⑧的离子结构示意图
    ，②的单质的电子式
    ，①的氢化物结构式
    ．
    （2）在这些元素中，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （用元素符号作答）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ；呈两性的氢氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （4）在这些元素中，原子半径最大的是
    K
    K
    （用元素符号作答）．
    （5）这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
    （1）⑥为硅，元素符号为Si，Cl的质子数为17，容易得到1个电子变为离子，离子结构示意图为，F2的电子式为，氨气的结构式为，
    故答案为：Si；；；；
    （2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，故答案为：Ar；
    （3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；    
    （4）电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，则K的原子半径最大，故答案为：K；
    （5）KOH为碱性最强的碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，恰好反应的离子方程式为Al（OH）3+OH -=AlO2 -+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH -=AlO2 -+2H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是           ；

    （2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是        ；

    （3）C元素的原子结构示意图是                          ；

    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；

    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；

    （7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；

    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；

    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是           ；
    （2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
    （3）C元素的原子结构示意图是                          ；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（五）理科综合化学试题 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

    （2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

    （3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

    ②⑥的单质化学方程式为___________________________。

    ③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是            ；

    （2）D元素的外围电子排布图是              ，在其化合物中，最高正价是        ；

    （3）C元素的原子结构示意图是                           ；

    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是          分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                （填元素符号）；

    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是            ；

    （7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                   ；

    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                              ；

    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是            ；

    （2）D元素的外围电子排布图是              ，在其化合物中，最高正价是        ；

    （3）C元素的原子结构示意图是                           ；

    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是          分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是       ；

    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                （填元素符号）；

    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是            ；

    （7）E元素在元素周期表中的位置是                  ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                                ；

    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                   ；

    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                              ；

    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                          。

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