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        氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1） COCl2的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列                        

    式发生。

        A． CsICl2=CsCl+ICl                     B． CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

    （4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

        A． HCl             B．HF               C． SO2             D． SCl2

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为       ，写出CN－的等电子体的分子式              （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。


    【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1   N2   N4

    【答案解析】（1）平面形（1分）　4s24p5（1分）

    （2）A（1分）　　（3）碘（2分）

    （4）D（2分）　　（5）sp3杂化（2分）　　N2 或 CO（2分）

    （6）CaO2

        　（2分）

      解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5

     （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，

    （2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，

    （3）HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键

    （4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2 或 CO；

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2

    晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。

    【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

    A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

    在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

    (1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则VaVb＝________。

    (2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则VaVb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子式只表示一种纯净物的是(　　)

    A．C2H6O                                B．C2H4O2

    C．C3H8                                 D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    车用乙醇汽油就是把燃料乙醇和汽油按一定比例混合配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题。

    (1)乙醇的结构简式为________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在5～12范围内，如戊烷，其分子式为______________。

    (2)乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    (3)若1 mol乙醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1367 kJ，乙醇燃烧的热化学方程式是：

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)车用乙醇汽油被称为环保燃料，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

    硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______________。

    （2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

    （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                        。

    （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 （     ）

    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

    D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A．Z可以表示为MY

    B．Z可表示为M2Y

    C．Z的电子式可表示为M2＋[:]

    D．M形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是(　　)

    A．是混合物                            B．是化合物

    C．是单质                              D．是高分子化合物

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