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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
    D．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率

    分析 A．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；
    B．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控；
    C．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；
    D．催化剂的使用只改变反应速率，而不影响平衡的移动．

    解答 解：A．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池工作原理，故A错误；
    B．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，故B正确；
    C．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故C错误；
    D．催化剂的使用只改变反应速率，而不影响平衡的移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了催化剂的作用、热值和燃烧热等，题目难度中等，注意热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（　　）
    A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOHC．绿矾FeSO4•7H2OD．钡餐BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
    B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    C．正极反应式：Pb2++2e-═Pb
    D．放电过程中，Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中有2个手性碳原子
    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
    D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
    D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
    B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
    （1）甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3．写出上述过程中的化学方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
    合成二甲醚的反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
    煤气变换反应：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
    则：CO与H2直接合成二甲醚的反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
    与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
    （3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

    ①压强pl、p2、p3的大小关系是P1＞P2＞P3
    ②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
    ③若压强为p3，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （4）C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 （5.93kW•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．       3-甲基-1，3-丁二烯
    B．           2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH    B．NH3•H2O    C．CuO    D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行 （填“可行”或“不可行”）．

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