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5.下列有关电解质溶液的叙述中错误的是(  )
A.在T°C时,某溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$,则该溶液一定显中性
B.25°C时,如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14,则它们等体积混合液呈酸性
C.常温下,pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等,则氨水加水多
D.体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应,放出H2一样多

分析 A、在T°C时,Kw=c(H+)•c(OH-),而c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$,说明溶液中c(H+)=c(OH-);
B、酸与碱溶液的pH之和等于14,如果碱为强碱,当酸为强酸时,则溶液的pH=7;当酸为弱酸时,酸过量,混合后溶液显酸性,即pH<7,即pH一定不大于7;
C、一水合氨为弱碱存在电离平衡,稀释促进水的电离;
D、等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多.

解答 解:A、在T°C时,Kw=c(H+)•c(OH-),而c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$,说明溶液中c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性,故A正确;
B、酸与碱溶液的pH之和等于14,如果碱为强碱,当酸为强酸时,则溶液的pH=7;当酸为弱酸时,酸过量,混合后溶液显酸性,即pH<7,即pH一定不大于7,而弱酸与强碱,所以混合反应后溶液呈酸性,故B正确;
C、一水合氨为弱碱存在电离平衡,稀释促进水的电离,将等体积pH均相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数,氨水溶液的pH大,所以稀释后保持pH仍然相等,则氨水加水多,故C正确;
D、等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多,而不是一样多,故D错误;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识,题目难度中等,本题注意酸碱性强弱的讨论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.根据下列实验及其现象,所得出的结论正确的是(  )
实验现象结论
A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性:Cl>C>S
B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质),某小组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有氧化性.
(1)滤液A的主要成分Na2SiO3(填写化学式),滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+
(2)反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复2~3次.
(4)反应②的化学反应方程式是4Ce(OH)3+O2+4H2O=4Ce(OH)4
(5)稀土元素的提纯,还可采用萃取法.己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来,过程表示为Ce2(SO43(水层)+6HT(有机层)?2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),用分液漏斗 (填主要仪器)分液的到CeT3(有机层),再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层.
(6)用滴定法测定制得的Ce2(SO43产品纯度.
称取Ce(OH)4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得Ce(OH)4产品的质量分数偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
B.标准状况下,22.4 L H2O含有的水分子数为NA
C.71g氯气与足最铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能用共价键键能大小解释的性质是(  )
A.稳定性:HCl>HIB.密度:HI>HClC.沸点:HI>HClD.还原性:HI>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛.已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝.实验室可用如图装置制取ICl3(夹持装置省略).

(1)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)试剂X、Y分别是饱和食盐水、碱石灰.
(3)装置B的作用是:除去Cl2中的HCl气体,同时作安全瓶,监测装置C中是否发生堵塞;装置E的作用是:吸收多余的氯气,防止污染空气;同时防止空气中水蒸气进人装置.
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为水浴加热.
(5)某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应(样品中杂质不反应),反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl,将所得溶液配制成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S2O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时,溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复,重复滴定3次,测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL.该样品中ICl3的质量分数为93.4%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.属于工业固氮的是(  )
A.N2与O2反应生成NOB.由NH3转变成 NH4HCO3
C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.豆科植物的根瘤吸收氮

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W、Z同族,Y、Z位于同周期且相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半.下列说法正确的是(  )
A.W的最高价氧化物是大气污染物之一
B.X、Y、Z的离子半径逐渐增大
C.X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应
D.最简单氢化物的热稳定性:Z>W

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO.在强太阳光下,因产生较多的Ag而变黑:2AgBr$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$  2Ag+Br2,室内日光灯下镜片几乎呈无色.下列分析错误的是(  )
A.强太阳光使平衡右移B.变色原因能用勒沙特列原理解释
C.室内日光灯下镜片中无AgD.强太阳光下镜片中仍有AgBr

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