将0.8mol I2(g)和1.2mol H2(g)置于某1L密闭容器中.在一定温度下发生反应:I2(g)+H2并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示:HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%(1)在条件I到达平衡时.计算该反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．将0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

分析（1）由表中数据可知，条件I下5min时处于平衡状态，设I₂消耗浓度为xmol/L，则：
                 I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始浓度（mol/L）：0.8    1.2      0
转化浓度（mol/L）：x      x       2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x   2x
根据HI的体积分数列方程计算x，再根据K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）×c（{H}_{2}）}$计算；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度；
（4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应；
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍．

解答解：（1）由表中数据可知，条件I下5min时处于平衡状态，设I₂消耗浓度为xmol/L，则：
                 I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
起始浓度（mol/L）：0.8    1.2     0
转化浓度（mol/L）：x      x       2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x   2x
HI的体积分数为60%，则：$\frac{2x}{2}$=60%，故x=0.6，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=$\frac{1．{2}^{2}}{0.2×0.6}$=12，
故答案为：12；
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12 mol/（L•min），
故答案为：0.12 mol/（L•min）；
（3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，
故答案为：降低温度；
（4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（5）在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c（HI）随时间变化的曲线为：，
故答案为：．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数等，注意从（3）中反应速率与平衡移动判断改变条件，进而确定（4）中焓变．

练习册系列答案

小学单元测试卷系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

风向标系列答案

金色阳光AB卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

11．钛（Ti）由于稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗腐蚀性以及强度、低密度被誉为“太空金属”．工业上制金属钛是先将金红石（TiO₂）和碳粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，发生反应如下：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金属热还原法还原四氯化钛（TiCl₄）得到钛．
完成下列填空：
氯化反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得固体的质量减少了10.4g，则Cl₂平均反应速度为0.025mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H₂SO₄浓度（答两种即可）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液（硫酸与水体积比1：1）制备SO₂并进行性质探究实验．

（1）C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂漂白性，还原性性质；
（2）请在方框中画如图1出收集SO₂以及尾气处理装置（标相关试剂）；
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为形成该沉淀的反应方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；为了进一步探究沉淀产生的原因，研究小组另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置（如图2），再进行试验，B中没有出现浑浊．下列气体可以作为X气体的是AD（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．O₃D．N₂E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作取最后一次洗涤液，溶液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有Cl^-，即沉淀已洗涤干净．
②此空气中SO₂的浓度6.4mg/m³ （结果单位用mg/m³表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO₂+NaOH═NaHSO₃
②打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置A中的试剂是酸性KMnO₄溶液．
②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO₄溶液不退色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．
实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO₃颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．写出下列反应的化学方程式
①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：