练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用无水酒精萃取碘水中的碘
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡
    C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
    D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性

    分析 A．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反应生成氢氧化铁和硫酸钠和氧气；
    C．碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子．

    解答 解：A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故A错误；
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反应生成氢氧化铁和硫酸钠和氧气，产生红褐色沉淀和氧气，故B错误；
    C．碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气，所以将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，体现二氧化硫还原性，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确萃取原理，氨气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经导线流向铜D．该装置把化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
    C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
    D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
    a．H2的逆反应速率                 
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电解电解饱和食盐水时，阴极发生的离子反应方程式为（　　）
    A．2H++2e→H2↑B．2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H-
    C．2Cl--2e→Cl2↑D．2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子在周期表中原子半径最小，X与Y原子最外层电子数之和为8，X的最高正价与最低负价代数和为2，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
    C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的简单离子均能抑制水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（　　）
    A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
    C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有单质铜和Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3  b．NaHCO3 c．NaClO  d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
    A．c（H+）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
    （1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案