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    16．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上
    B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
    C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
    D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

    分析 A．含有甲基，具有甲烷的结构特点；
    B．的同分异构体为二甲苯，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称；
    C．CH2=CHCH2OH含有羟基和碳碳双键，具有烯烃、醇的性质；
    D．苯乙烯含有碳碳双键，只有碳碳双键与溴发生加成反应．

    解答 解：A．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．的同分异构体为二甲苯，苯环上的一氯代物只有一种，说明结构对称，应为对二甲苯，故B错误；
    C．CH2=CHCH2OH含有羟基和碳碳双键，具有烯烃、醇的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代和消去反应，故C正确；
    D．苯乙烯含有碳碳双键，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗1mol Br2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物的结构、性质以及同分异构体的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型为  ，其二氯取代物有2种结构
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
    C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
    D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
    B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
    C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
    D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为3d8．
    （2）CH3NC（其结构简式为CH3-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3；
    1molCH3NC中σ键的数目为5mol．
    （3）用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-．
    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
    （4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，与NO3-互为等电子体的分子是SO3．
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中  二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（　　）
    A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2

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