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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA

    B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA

    C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA

    D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 1 mol N2含有的2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；

    B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；

    C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为2NA，故错误；

    D. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。

    故选A。

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    【题目】2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold)，奖励她实现了酶的定向转化。下列关于酶的说法不正确的是

    A. 酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量

    B. 绝大多数的酶是蛋白质

    C. 酶的活性与环境 pH 有关

    D. 一种酶只能作用于具有一定结构的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液

    （1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。

    （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    （3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。

    （4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（ ）

    R

    X

    Y

    Z

    A

    A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

    B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

    D. A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA

    C.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

    D.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是

    A. 氨B. 水C. 乙烯D. 甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A.测定这两种溶液的pH

    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________。

    (4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    （_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是

    A. 5224Cr与5324Cr互为同素异形体

    B. 5224Cr中子数比电子数多4个

    C. 5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同

    D. 5224Cr含有24个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

    B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

    C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

    D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

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