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    【题目】下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）

    实验事实

    结论

    A.

    某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    B.

    加热时，铜能与浓硫酸反应

    浓硫酸有强氧化性

    C.

    某分散系具有丁达尔效应

    该分散系是胶体

    D.

    Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

    Al(OH)3是两性氢氧化物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl等，该溶液中可能含有SO42－，也可能含有SO32－、Ag＋、CO32－等，故A说法错误；

    B. 加热时，发生Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故B说法正确；

    C. 丁达尔效应是胶体具有的性质，可以鉴别胶体和溶液，故B说法正确；

    D. 氢氧化铝与盐酸反应：Al((OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，它们都生成盐和水，即氢氧化铝表现两性，故D说法正确；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    688

    810

    860

    ①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

    ②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

    （3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图：

    （1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；

    （2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

    （3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

    （4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。

    （5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

    B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

    C. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

    D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验②的温度高于实验①的温度

    B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

    C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

    D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。

    (1)M元素是_______(填元素符号)。

    (2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

    (3)写出M2Z2的电子式：_______。

    (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

    (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

    ①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

    ②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。

    写出①中反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )

    A.电子流动方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路

    B.正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

    C.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量

    D.电池工作时，OH-向Cu极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。

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