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    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
    计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）
    A、-283.01kJ?mol-1
    B、+172.51kJ?mol-1
    C、+283.1kJ?mol-1
    D、+504.00kJ?mol-1
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律，将①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．
    解答： 解：①C （s）+
    1
    2
    O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
    ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
    利用盖斯定律，将①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，
    故选B．
    点评：本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=
     

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：
     
    ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
     
    ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2
     
     2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl的Ksp=1.0×10-10，现向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
    （2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
    （3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的盐酸，计算推导能否重新产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．试求：
    （1）B的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x的值为
     
    ．
    （3）5min后，A、B的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯净物
    B、沉淀乙为Mg（OH）2
    C、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A、△H3=△H1+2△H2
    B、△H3=△H1+△H2
    C、△H3=△H1-2△H2
    D、△H3=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如图：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．装置C的作用
     
    、装置D的试剂是
     
    ．
    （2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．
    请回答：
    （1）实验步骤：①
     
    ；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
     

    （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：
     

    （4）能够证明生成乙烯的现象是
     
    ；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：
     
    ．

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