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海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤⑤的实验操作名称是
 

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是
 


(3)步骤④反应的离子方程式是
 
考点:海带成分中碘的检验
专题:实验题
分析:(1)根据实验操作步骤⑤(从碘水中提取碘单质)来分析操作名称;
(2)分离互溶的两种液体用蒸馏;
(3)H2O2具有较强的氧化性,在酸性条件下可氧化碘离子.
解答: 解:(1)从碘水中提取碘,应采取萃取的方法,
故答案为:萃取;
(2)步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,
故答案为:C;
(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘,H2O2被还原为水,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
点评:本题考查灼烧的实验,物质的分离方法,难度适中,注意从框图关系找出解题突破口.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表对某些反应方程式的评价合理的是(  )
编号叙述离子方程式评价
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正确
B向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO32溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O错误,Ca(HCO32溶液中阴阳离子比2:1
C足量的Ba(HCO32溶液与NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正确
D向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正确
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
 

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止,还可以
 

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离.欲使烧杯中的水进人②试管,应如何操作?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再将NaHCO3制成Na2CO3
(1)装置乙的作用是
 
.为防止污染空气,尾气中含有的
 
需要进行吸收处理.
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有
 
、洗涤、灼烧.NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
 

(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究.
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示.

则曲线c 对应的溶液中的离子是
 
(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
 

(4)若取21.0g NaHCO3固体,加热了t1min后,剩余固体的质量为14.8g.如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 
(设溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示.该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液:
(1)选用的主要仪器有:
 

(2)有下列各操作:
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗涤所用仪器,并转移洗涤液
E.稀释浓H2SO4
F.冷却后,将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为
 
.(填序号字母)
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
 
mL.
②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
 
mL的量筒最好.
(4)误差分析
①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同)
②量取浓硫酸时俯视量筒,会使浓度
 

③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却,会使浓度
 

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度
 

(5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为
 
;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3?L-3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下列叙述中正确的是(  )
A、该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面
B、该分子中有7个碳碳双键,可以与氢气1:7加成
C、该分子对称性好,所以没有顺反异构
D、标况下,1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

只用试管和胶头滴管,不用其它试剂无法区分的一组溶液是(  )
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和盐酸
C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
D、盐酸和NaAlO2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表:下列说法正确的是(  )
物质XYZ
初始物质的量(mol)0.20.20
平衡物质的量(mol)0.10.050.1
A、反应可表示为2X+3Y?2Z,其平衡常数为8000
B、增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C、若将容器的体积压缩至1L,则X的体积分数减小,浓度增大
D、若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动

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