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    【题目】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （　 　）

    A. O2和H2的混合气体 B. 0.05molH2

    C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH2

    【答案】D

    【解析】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

    ② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

    （2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

    ①下列说法正确的是___________（填序号）。

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

    c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

    ③第4 min时改变的反应条件为__________________。

    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关核酸的说法中不正确的是(　　)

    A. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

    B. 根据组成，核酸分为DNA和RNA

    C. DNA大量存在于细胞质中

    D. 1981年，我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表示意图的一部分。

    请回答下列问题:

    (1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

    (2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

    (3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要通电才能进行的是(　 　)

    ①电离　 ②电解　 ③电镀 　④电泳　 ⑤电化学腐蚀

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

    C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于酒精消毒的原理是

    A. 变性作用 B.还原作用 C.盐析作用 D. 溶解作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

    A. 在无色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

    B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

    D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

    主族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

    （2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

    （3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价或“离子”）化合物。

    （4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

    （5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

    （6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

    （7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

    （8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

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