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    9．C6H14的烷烃一氯代物种类有（　　）
    A．17种B．15种C．12种D．8种

    分析 先根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，再根据等效氢原子的判断方法确定其其一氯代物的同分异构体数目．

    解答 解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3，含有3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，
    主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，前者含有5种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有5种，后者含有4种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有4种，
    主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3，CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，前者含3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，后者含有2种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有2种，
    则C6H14的烷烃一氯代物种类有3+5+4+3+2=17种，
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的寻找方法是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在以下十种物质中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
    ⑨Na2O    ⑩H2O2
    只含离子键的物质有①⑨，含有非极性键的共价化合物是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
    D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
    D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子半径＞元素R的离子半径
    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q可形成多种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A氧，B磷，C硫，D氯，E铝．
    （2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是白色烟雾，生成物的化学式为PCl3、PCl5
    （3）D与E形成的化合物的化学键类型是共价键．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是产生白色沉淀后逐渐溶解，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH ）3↓、Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O．_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电化学知识的说法正确的是（　　）
    A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
    B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
    （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：C、D
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被氧化；①③（填序号）相当于氧分子被还原．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2+、O2-中的电子数分别为：15；17．

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